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 掌握化学规律帮您轻松备战中考化学
发表于:2016-04-14阅读:5次

     任何一个科目的学习都有一定的规律,化学自然也不例外。化学家教总结的这些初中化学规律的知识,希望可以帮助同学们更好的复习备战中考


  1、金属活动性顺序:


  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au


  (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅() 铜汞银铂金


  金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快


  排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;


  排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。


  混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远”“后近


  注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁


  2、金属++H2↑中:


  等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。


  等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。


  3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨


  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。


  4、物质的检验


  (1) (H+)检验。


  方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。


  方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。


  方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。


  (2) (OH-)的检验。


  方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。


  方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。


  方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。


  方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。


  (3)CO32- HCO3-的检验。


  将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-HCO3-的存在。


  (4)铵盐(NH4+)


  用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。


 

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